Химия углубленный курс 7 классы 2026-2027

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе следующих документов:


Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской
Федерации»
 Приказ Министерства образования и науки Российской федерации № 1897 от 17.12.2010
года «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта
основного общего образования»
 Примерная основная образовательная программа основного общего образования (решение
федерального учебно-методического объединения по общему образованию от 8 апреля
2015г. Протокол №1/15 (в редакции протокола №1/20 от 4 февраля 2020г.)
 Рабочая программа по химии. Введение в предмет 7-й класс к учебнику под ред. В. В.
Лунина / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Э. Ю. Керимов. — Москва: Просвещение, 2023.
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования (Приказ
МОиН РФ № 858 от 21.09.2022 г. и зарегистрирован 01.11.2022 №70799)
 Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях- СанПиН
2.4.2.3648-20
(утверждены
Постановлением главного государственного санитарного врача РФ № 28 от 28.09.2020,
зарегистрированным в Минюсте РФ 18.12.2020 г. № 61573)
 Основная образовательная программа основного общего образования МОУ СОШ № 3
г.Богданович Свердловской области
 Учебный план МОУ СОШ № 3 г.Богданович Свердловской области на 2026-2027 учебный год.
.
Рабочая программа пропедевтического курса «Химия.Углубленный уровень. 7
класс» учебного предмета «Химия» основного общего образования рассчитана на
обучающихся
7 классов.
Пропедевтический курс «Химия. Углубленный уровень. 7 класс» учебного предмета
«Химия» на уровне основного общего образования, прежде всего, ставит своей целью
сформировать устойчивый интерес к дальнейшему изучению учебного предмета «Химия».
Обучающиеся получат возможность осмыслить место химии среди естественнонаучных
дисциплин, познакомиться с предметом изучения химии, изучить основные наиболее важные
химические теории и законы, а также посмотреть на мир объектов материального мира
глазами химика.
Отправной точкой для данного курса явился ранее изученный материал
естественнонаучных учебных предметов — биологии, географии, физики, а также
математики. Через обобщение ранее изученного выстраивается содержание данного курса,
изучение которого призвано существенно повысить качество достижения предметных
результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования
(далее — ООП ООО) в части учебного предмета «Химия», изучение которого отнесено к 8 и
9 классам.

В целях формирования химического взгляда на мир в курсе проводятся широкие
корреляции между полученными в классе элементарными химическими знаниями и
навыками, с одной стороны, и свойствами объектов, которые известны обучающимся в
повседневной жизни, но до этого воспринимались ими лишь на бытовом уровне, — с другой.
Обучающимся предлагается посмотреть на воздух, кислород, углекислый газ, воду,
поваренную соль, глюкозу, газ, нефть, уголь, металлы и сплавы, стекло, фаянс и фарфор,
полимеры с позиции химии. Авторский стиль изложения позволяет вводить и обсуждать
химические понятия и термины в доступной и наглядной форме.
В разделе «Рабочая программа пропедевтического курса “Химия. Углубленный
уровень. 7 класс” учебного предмета “Химия” на уровне основного общего образования»
представлено содержание в соответствии с требованиями ФГОС ООО.
1. Планируемые результаты освоения пропедевтического курса «Химия.
Углубленный уровень. 7 класс» учебного предмета «Химия» на уровне основного общего
образования.
2. Содержание пропедевтического курса «Химия. Углубленный уровень. 7
класс» учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования,
реализуемое с
помощью линии учебников, которое конкретизирует содержание химического образования,
представленное в Фундаментальном ядре содержания общего образования.
3. Тематическое планирование пропедевтического курса «Химия. Углубленный
уровень. 7 класс» учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования с
указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы. Это следующая ступень
конкретизации содержания химического образования. Предметные цели и планируемые
результаты обучения конкретизированы до уровня основных видов учебных действий
учащихся, описанных в терминах «Программы формирования и развития универсальных
учебных действий». При изучении химии ведущую роль играет познавательная деятельность,
поэтому основные виды учебной деятельности учащихся на уровне учебных действий
включают умения овладевать методами научного познания, характеризовать, объяснять,
классифицировать, выполнять химический эксперимент и т. д. Тематическое планирование
пропедевтического (вводного) курса учебного предмета «Химия» на уровне основного общего
образования составлено из расчета 2 часа в неделю. Материал, выделенный курсивом,
относится к углубленному содержанию вводного курса учебного предмета «Химия» на уровне
основного общего образования и раскрывает предметные результаты части «Выпускник
получит возможность научиться».
На базе школы обеспечивается реализация образовательных программ
естественнонаучной и технологической направленностей, разработанных в соответствии с
требованиями законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций Федерального
оператора учебного предмета «Химия». Образовательная программа позволяет интегрировать
реализуемые здесь подходы, структуру и содержание при организации обучения химии в 7—9
классах, выстроенном на базе любого из доступных учебно-методических комплексов (УМК).
Использование оборудования школы

позволяет создать условия:


для расширения содержания школьного химического образования;



для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучной
области;



для развития личности ребенка в процессе обучения химии, его способностей,
формирования и удовлетворения социально значимых интересов и потребностей;

•для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных областях
образовательной, творческой деятельности.
Применяя цифровые лаборатории на уроках химии, учащиеся смогут выполнить множество
лабораторных работ и экспериментов по программе основной школы.
Содержание программы имеет особенности, обусловленные, во- первых, задачами
развития, обучения и воспитания обучающихся, заданными социальными требованиями к
уровню развития их личностных и познавательных качеств; во-вторых, предметным
содержанием системы общего среднего образования; в- третьих, психологическими
возрастными особенностями обучаемых.
Программа включает пояснительную записку с требованиями к результатам обучения;
содержание курса с перечнем разделов; примерное поурочно- тематическое планирование с
указанием минимального числа часов, отводимых на их изучение, определением основных
видов учебной деятельности школьников; рекомендации по оснащению учебного процесса.
Проблема развития функциональной грамотности обучающихся в России
актуализировалась в 2018 году благодаря Указу Президента РФ от 7 мая 2018 г. № 204 «О
национальных целях и стратегических задачах развития Российской Федерации на период до
2024 года». Согласно Указу, «в 2024 году необходимо обеспечить глобальную
конкурентоспособность российского образования, вхождение Российской Федерации в число
10 ведущих стран мира по качеству общего образования».
1)
грамотность в чтении – способности человека понимать, использовать,
оценивать тексты, размышлять о них и заниматься чтением для того, чтобы достигать своих
целей, расширять свои знания и возможности, участвовать в социальной жизни;
2)
грамотность в математике – способности человека формулировать, применять и
интерпретировать математику в разнообразных контекстах (личностный, общественный,
профессиональный, научный). Эта способность включает математические рассуждения,
использование математических понятий, процедур, фактов и инструментов, чтобы описать,
объяснить и предсказать явления. Она помогает людям понять роль математики в мире,
высказывать хорошо обоснованные суждения и принимать решения, которые необходимы
конструктивному, активному и размышляющему гражданину;
3)
грамотность в области естествознания – способности человека осваивать и
использовать естественнонаучные знания для распознания и постановки вопросов, для
освоения новых знаний, для объяснения естественнонаучных явлений и формулирования
основанных на научных доказательствах выводов в связи с естественнонаучной
проблематикой; понимать основные особенности естествознания как формы человеческого
познания; демонстрировать осведомленность в том, что естественные науки и технология
оказывают влияние на материальную, интеллектуальную и культурную сферы общества;

проявлять активную гражданскую позицию при рассмотрении проблем, связанных с
естествознанием.
В 7 классе обучающиеся учатся находить и извлекать информацию различного
предметного содержания из текстов, схем, рисунков, таблиц, диаграмм, представленных как
на бумажных, так и электронных носителях. Используются тексты различные по оформлению,
стилистике, форме. Информация представлена в различном контексте (семья, дом, друзья,
природа, учеба, работа и производство, общество и др.).
В учебном плане школы на изучение курса химии (углубленный уровень) в 7 классе
отведено 2 ч. в неделю (68 ч. за год) с безоценочной деятельностью.
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования главными целями школьного химического образования являются:
• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента
естественнонаучных знаний;
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств,
формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически
целесообразного поведения в нем;
• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной
области будущей профессиональной деятельности;
• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий,
как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы
достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их,
описывать, характеризовать и сравнивать;
• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на
его основе делать выводы и умозаключения.
Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования
решаются следующие задачи:
Личностными результатами изучении химии в 7 классах являются:





формирование устойчивого интереса к изучению природы методами естественных
наук;
развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты
окружающей среды, формирование установки на здоровый и безопасный образ жизни;
формирование химического сознания, признание высокой ценности жизни во всех ее
проявлениях; знание основных принципов и правил отношения к природе;

Метапредметными результатами изучения данного курса в основной школе являются:




овладение способами самореализации учебной деятельности, что включает в себя
умения: ставить цели и планировать пути их достижения; оценивать собственный вклад
в деятельность группы; проводить самооценку уровня личных учебных достижений;
анализирует и интегрирует информацию, полученную из текста








оценивает форму и содержание текста в рамках предметного содержания
оценивает форму и содержание текста в рамках метапредметного содержания
владение составляющими исследовательской и проектной деятельности по изучению
организмов различных систематических групп и общих закономерностей;
формирование приемов работы с информацией, что включает в себя умения: поиск и
отбор источников информации в соответствии с учебной задачей или реальной
жизненной ситуацией; систематизация информации; понимание информации,
представленной в различной знаковой форме – в виде таблиц, диаграмм, графиков и
т.д.;
развитие коммуникативных умений и овладение опытом межличностной
коммуникации, корректное ведение диалога и участие в работе группы, понимание
возможности разных оснований для оценки одного и того же предмета, понимание
относительности оценок или подходов к выбору, ориентация на партнера по общению;

Предметными результатами освоения курса в основной школе являются:







формируются знания основ химической науки
основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством
химического языка;
развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;
приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с
химическими веществами, материалами и процессами;
формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе
общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;
осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.

Используемые технологии:




Информационно-коммуникационные (позволяют сформировать у школьников
интерес к поиску информации в разных источниках, умение обрабатывать и
анализировать ее, повысить мотивацию обучения, способствуют формированию
навыков самостоятельной продуктивной деятельности)
Проектно-исследовательские технологии (позволяют рационально сочетать
теоретические знания и их практическое применение для решения конкретных
проблем, способствуют повышению мотивации, развитию способности к активной
практической деятельности, позволяют создать условия для отношений
сотрудничества, совместной творческой деятельности)
Технология уровневой дифференциации (позволяет индивидуализировать процесс
обучения, снижает психологическое напряжение на уроке, каждый ученик имеет
возможность осваивать материал на одном из уровней: минимальный (понимание
основных, ведущих идей курса, умение их объяснять, умение применять теоретические
знания в практической ситуации), базовый (глубокое знание системы понятий, умение
решать проблемные ситуации в рамках курса), повышенный или творческий (умение
решать проблемы в рамках курса и смежных курсов посредством самостоятельной
постановки целей и выбора программы действий)



Здоровьесберегающие технологии (создание условий, направленных на сохранение,
укрепление здоровья школьников и привитие им навыков здорового образа жизни,
формирование у них осознанного отношения к своему здоровью)
Игровые технологии (позволяют развивать познавательный интерес и способствуют
активизации деятельности учащихся, тренируют память, внимание, в процессе игры
дети учатся взаимодействию с одноклассниками, культуре общения)
Технология КСО (относится к группе личностно – ориентированных технологий.
Суть этой технологии заключается в организации работы учащихся в парах или
группах сменного состава. При этом совершенствуются навыки логического мышления
и понимания, развиваются навыки мыследеятельности, повышается ответственность не
только за свои успехи, но и за результаты коллективного труда, что способствует
формированию компетентности социального взаимодействия, саморазвития,
интеграции)
Виды контроля и оценки:
Текущий контроль: осуществляется почти на каждом уроке. Его цель – выявить
уровень овладения школьниками содержанием, изученным на предыдущих уроках,
включая способность применять полученные знания в учебной деятельности, а также
использовать их при освоении нового материала. Текущая оценка позволяет
своевременно принять меры для устранения выявленных пробелов в знаниях и
умениях. В процессе текущего контроля проводится обучение учащихся умениям
выполнять разнообразные задания, аналогичные по форме и содержанию заданиям,
включенным в тематические и итоговые проверочные работы, в том числе в ГИА.
Тематический контроль. Его цель – определить уровень подготовки школьников за
относительно продолжительный период обучения, закрепить и обобщить изученный
материал в процессе обсуждения результатов работы, установить причины пробелов
знаниях и умениях учащихся по теме (разделу) и наметить меры по их устранению.
Тематический контроль обеспечивает систематичность, полноту и прочность знаний.
Итоговый контроль. Проводится в конце учебного года, позволяет выявить
эффективность учебной деятельности учащихся за данный период. Положительные
итоги годовой аттестации являются основанием для перевода учащихся в следующий
класс. Оценка проводится в соответствии с планируемыми результатами в форме
итоговой работы, которая состоит из заданий базового и повышенного уровней
сложности. Достижение планируемых результатов на базовом уровне свидетельствует
о сформированности знаний, умений и способов деятельности по биологии, которые
необходимы для успешного продолжения обучения в следующем классе и
предполагает освоение опорной системы знаний и правильное выполнение учебных
действий при решении простых учебных и учебно-практических задач. Оценка
достижения этого уровня осуществляется с помощью стандартных заданий с
очевидным способом решения. Чаще всего это задания, в которых необходимо узнать
биологические объекты, процессы, явления, применить знания в знакомой ситуации.
Достижение результатов на повышенном уровне позволяет судить о более высоком
уровне биологической предметной компетенции, способности творчески применять
полученные знания для решения широкого круга учебно-познавательных и учебнопрактических задач. С этой целью используются задания повышенного уровня,
успешное выполнение которых свидетельствует об усвоении опорной системы знаний
на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями, в том числе

свободном владении умениями применять знания в измененной и новой ситуациях,
проводить сравнения, анализ, классификацию химических реакций и явлений, давать
им обоснование, устанавливать
причинно-следственные связи, обобщать,
формулировать выводы, использовать теоретические знания в практической
деятельности, систематизировать и интегрировать фактические знания, устанавливать
причины, следствия.
Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:
Основная литература:






Химия 7 класс Еремин В.В., Дроздов А.А., Лунин В.В. Просвещение 2023
Дополнительная литература:
Рабочая тетрадь с лабораторными опытами к учебному пособию Химия 7 класс Еремин
В.В., Дроздов А.А., Лунин В.В. Просвещение 2023
Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение на основе межпредметной
интеграции. 8—9 кл. – М.: Вентана-Граф, 2005.
Проектная деятельность уч-ся. Химия.: Н. В. Ширшина, Волгоград,
Учитель,2007 г

Интернет-ресурсы:
https://resh.edu.ru/
https://uchi.ru/
https://ege.sdamgia.ru/
https://ds.1sept.ru/
https://chem8-vpr.sdamgia.ru/
ТСО: Интерактивная доска, ноутбук с выходом в интернет, проектор, лабораторное
оборудование, химические реактивы, цифровая лаборатория «точки роста».
Цифровая

(компьютерная)

лаборатория

(ЦЛ),

программно-аппаратный

комплекс,

датчиковая система — комплект учебного оборудования, включающий измерительный блок,
интерфейс которого позволяет обеспечивать связь с персональным компьютером, и набор
датчиков, регистрирующих значения различных физических величин.
Датчик температуры термопарный предназначен для измерения температур до 900 ◦С.
Используется при выполнении работ, связанных с измерением температур пламени, плавления
и разложения веществ.
Датчик рН предназначен для измерения водородного показателя (рН) водных растворов в
различных исследованиях объектов окружающей среды.
Датчик электропроводности предназначен для измерения удельной электропроводности
жидкостей, в том числе и водных растворов веществ. Применяется при изучении теории
электролитической диссоциации, характеристик водных растворов

Основное содержание курса химии 7 класс
Введение Природа. Физические тела. Явления природы. Естествознание.
Естественные науки. Предмет изучения химии. Место химии среди естественных наук.
Объекты живой и неживой природы. Уровни организации неживой и живой материи.
1.1 От атома до вещества
Атом — наименьшая частица вещества. Неизменность атомов в химических
превращениях. Химический элемент. Символы атомов химических элементов. Ядерная
реакция. Происхождение элементов. Простые вещества. Сложные вещества (химические
соединения). Химическая формула. Числовой индекс. Открытие химических элементов.
Атомы устойчивые и неустойчивые. Круговороты атомов химических элементов в природе
(кислорода, азота и углерода). Фотосинтез как один из путей круговорота углерода.
Распределение атомов химических элементов в космосе (Вселенной, нашей
Галактике, Солнечной системе) и на Земле. Водород и гелий — самые распространенные
элементы во Вселенной. Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Наиболее
распространенные элементы в разных частях Земли. Химические элементы в живых
организмах: элементы жизни, макро- и микроэлементы. Биологически активные вещества.
Устойчивые (стабильные) и неустойчивые (радиоактивные) химические элементы.
Радиоактивный распад. Радиоактивность. Изотопы. Применение неустойчивых
(радиоактивных) атомов. Цепная реакция. Атомная энергия. Жизнь и деятельность
А. А. Беккереля.
Элементарные частицы (протоны, нейтроны и электроны), их основные
характеристики — масса и заряд. Ядро атома. Массовое число. Взаимосвязь массового числа с
числом протонов и нейтронов. Атомная единица массы. Порядковый номер элемента.
Электронная оболочка атома. Жизнь и деятельность Э. Резерфорда.
Химический элемент как совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра.
Сравнительный состав изотопов водорода и углерода. Способы обозначения изотопов.
История создания Периодической системы химических элементов. Периодичность.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева.
Периодическая система Д. И. Менделеева. Длинный и короткий варианты
Периодической системы Д. И. Менделеева. Периоды: короткие и длинные. Группы, главные и
побочные подгруппы. Информация о химическом элементе, содержащаяся в Периодической
системе Д. И. Менделеева. Жизнь и деятельность Н. Бора.
Молекула. Понятие о химической связи. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения, их характеристика. Строение молекул. Модели молекул: шаростержневые и
масштабные. Молекулярная масса. Примеры веществ молекулярного строения: перекись
водорода, молекулярный водород, молекулярный кислород, озон, молекулярный азот,
молекулярный иод, вода, аммиак, углекислый газ, фуллерен, метан, этилен, спирт (этиловый
спирт), глицерин, уксус (уксусная кислота), глюкоза, сахар (сахароза).

Агрегатные состояния вещества (твердое, жидкое, газообразное) и их характеристика.
Строение воды в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные
вещества. Физические процессы: плавление, кристаллизация, испарение, конденсация,
сублимация (возгонка). Физические свойства вещества (температура плавления и температура
кипения).
Кристаллы. Кристаллическая решетка. Ионы. Кристаллическая решетка поваренной
соли. Формы кристаллов различных веществ (куб, октаэдр, додекаэдр, ромбоэдр, столбчатые и
пластинчатые кристаллы). Сростки. Друзы. Дендриты.
Классификация веществ по составу. Индивидуальные (чистые) вещества и смеси.
Простые вещества. Сложные вещества (химические соединения). Металлы и неметаллы, их
свойства. Неорганические и органические вещества. Основные классы неорганических
веществ: оксиды, кислоты (соляная, серная, азотная, угольная, фосфорная), соли, основания.
Щелочи.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Реагенты и продукты
реакции. Закон сохранения массы. Уравнение химической реакции. Коэффициенты. При
знаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа, выделение
или поглощение тепла, возникновение света.
Демонстрации
Периодическая система Д. И. Менделеева. Образцы веществ молекулярного и
немолекулярного строения. Модели некоторых простых молекул (вода, углекислый газ,
кислород, водород). Плавление воска (парафина) как пример физического явления. Кипение
воды как пример физического явления. Кристаллическая решетка хлорида натрия. Образцы
индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы,
гранит). Знакомство с образцами оксидов, кислот, солей, оснований. Горение восковой
(парафиновой) свечи как пример химического явления. Появление окраски фенолфталеина в
присутствии щелочи (известковой воды) как химическое явление. Помутнение известковой
воды при действии углекислого газа как химическое явление. Реакции, демонстрирующие
признаки химических реакций: взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в
кислой среде, взаимодействие хлорида натрия с нитратом серебра, взаимодействие карбоната
натрия с соляной кислотой, взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом натрия, горение
магния.
1.2. Экспериментальная работа с веществами
Растворение. Растворитель. Раствор. Растворимость. Насыщенный раствор. Массовая
доля (процентная концентрация) растворенного вещества. Лабораторная посуда: пробирки,
химические стаканы, колбы (плоскодонные с шаровидным и коническим туловом), воронки,
цилиндры, мензурки, пипетки, шпатели, ложки, ступки с пестиками, выпарительные чашки.
Фильтрование. Фильтры. Изготовление фильтра. Материалы для фильтров. Значение
фильтрования в повседневной жизни.
Нагревание. Способы нагревания. Кальцинация. Оборудование для нагревания:
газовые печи, электрические печи, электроплитки, газовые горелки и спиртовки.

Выпаривание. Лабораторное оборудование для выпаривания: газовая горелка,
электроплитка, выпарительная фарфоровая чашка, водяная баня. Дистилляция (перегонка).
Дистилляторы. Дистиллированная вода. Кристаллизация. Особенности роста кристаллов.
Демонстрации
Растворы медного купороса различной концентрации. Образцы фильтров.
Оборудование для нагревания: электроплитки, газовые горелки и спиртовки. Нагревание
жидкостей в стакане и в пробирке. Выделение хлорофилла из зеленого листа при обработке
его горячим этиловым спиртом. Кристаллизация нитрата калия при охлаждении его
насыщенного раствора.
Лабораторные опыты
Лабораторный опыт 1. Приготовление раствора поваренной соли.
Лабораторный опыт 2. Приготовление раствора медного купороса.
Лабораторный опыт 3. Разделение смеси песка и поваренной соли фильтрованием.
Лабораторный опыт 4. Нагревание на электроплитке.
Лабораторный опыт 5. Строение пламени свечи.
Лабораторный опыт 6. Кристаллизация калийной селитры.
1.3. Вещества вокруг нас
Воздух. Атмосфера Земли. Химический состав воздуха. Свойства воздуха. Влажность.
Кислород — самый активный компонент воздуха. Горение веществ в кислороде. Окисление
кислородом органических веществ — источник энергии живых организмов. Разделение
воздуха на азот и кислород. Применение кислорода. Состав воздуха древней Земли.
Появление кислорода в атмосфере Земли. Качество воздуха. Токсичные вещества в воздухе.
Озон. Вода — самое распространенное на Земле сложное вещество. Круговорот воды на
Земле. Агрегатные состояния воды. Пресная вода. Дистиллированная вода.
Вода — основной компонент всех живых организмов. Вода в организме человека.
Роль воды в промышленности и сельском хозяйстве. Строение молекулы воды. Молекула
воды как диполь. Водородная связь и ее влияние на физические свойства воды. Вода —
важнейший растворитель.
Углекислый газ: состав и строение молекулы. Агрегатные состояния и физические
свойства углекислого газа. Растворимость углекислого газа в воде. Угольная кислота.
Химическая активность углекислого газа. Роль углекислого газа в природе. Углекислый газ
— «парниковый газ». Рост содержания углекислого газа в атмосфере. Процессы, приводящие
к выделению углекислого газа в атмосферу. Качественная реакция на углекислый газ.
Поваренная соль — хлорид натрия. Физические свойства поваренной соли. Значение
поваренной соли для живых организмов. Нахождение поваренной соли в природе.
Применение поваренной соли. Каменная соль (галит), ее добыча. Поваренная соль в морской
воде и соляных озерах. Самосадочная соль. Классификация поваренной соли по степени
чистоты и по степени измельченности. Иодированная пищевая соль.

Глюкоза — самый известный представитель углеводов. Формула глюкозы.
Физические свойства глюкозы. Растворимость глюкозы в воде. Применение глюкозы в
кондитерской промышленности. Глюкоза — основной источник энергии живых организмов.
Аэробное и анаэробное окисление глюкозы. Гликоген и крахмал как источники глюкозы в
живых организмах. Брожение и его применение для получения пищевых продуктов.
Минералы. Горные породы. Химический состав минералов: кварца, кальцита,
магнетита (магнитного железняка), родонита. Горные породы: магматические, осадочные,
метаморфические. Глина, песок, известняк, мрамор: состав, свойства, применение. Известь
негашеная и гашеная: получение и применение. Известковая вода и известковое молоко.
Природный газ, его состав. Метан: состав молекулы, свойства и применение. Нефть:
состав, свойства, применение. Последствия разлития нефти на водных поверхностях морей и
океанов. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Продукты переработки нефти и их
применение. Нефть, природный и сланцевый газ, бурый и каменный уголь, торф: их
образование и залегание в земной коре. Антрацит. Коксование угля. Продукты коксования
(кокс, каменноугольная смола и светильный (коксовый) газ) и их применение. Применение
торфа.
Демонстрации
Демонстрационный опыт «Кислород из таблеток». Качественная реакция на
углекислый газ. Кристаллическая решетка хлорида натрия. Образцы глюкозы, сахарозы,
крахмала. Коллекция «Минералы и горные породы». Коллекция «Раздаточные образцы
полезных ископаемых и металлов». Коллекция «Кварц в природе». Приготовление
известковой воды. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки». Коллекция «Каменный
уголь и продукты его переработки». Коллекция «Торф и продукты его переработки».
1.4. Знакомство с материалами
Металлы. Представители металлов — железо, медь, алюминий, цинк, олово, свинец,
серебро, золото, платина, ртуть. Окисление кислородом воздуха. Свойства металлов.
Пластичность. Тягучесть. Сплавы (дуралюмин, чугун, сталь, латунь и бронза): состав,
свойства, применение. Промышленная добыча металлов из руд: получение цинка из цинковой
обманки и чугуна из железной руды. Металлы, находящиеся в природе в самородном виде:
золото и платина. Применение металлов.
Стекла как аморфные тела. Кварцевое и силикатное стекло: состав, получение,
свойства. Получение высокохудожественных изделий ручным выдуванием из стекла. Окраска
стекол ионами металлов. Смальты — глушеные (непрозрачные) стекла. Жизнь и деятельность
М. В. Ломоносова. Применение стекол.
Керамика (фарфор и фаянс): способ получения, свойства. Глазурь. Применение
керамики.
Полимеры. Образование полимеров из мономеров. Макромолекула. Виды полимеров:
пластики (полиэтилен, полипропилен, поликарбонаты, тефлон, полиэтилентерефталат),
эластомеры (каучуки, резина), полимерные волокна. Особенности получения полимеров, их
применение. Синтетические и природные полимеры.

Демонстрации
Коллекция «Алюминий и его сплавы». Коллекция «Железо и его сплавы». Коллекция
«Раздаточные образцы полезных ископаемых и металлов». Коллекция «Чугун и сталь».
Коллекция «Стекло и изделия из стекла». Коллекция образцов фарфора, фаянса, обожженной
глины. Коллекция «Пластмассы». Коллекция «Каучук и продукты его переработки».
Коллекция «Волокна».
1.5. Типы расчетных задач
1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ.
2. Составление формулы вещества по атомным процентам и соотношению масс
элементов.
3. Вычисление атомной и массовой доли элемента по химической формуле на
примере воды.
4. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
1.6. Темы практических работ
Практическая работа 1. Простейшие химические операции.
Практическая работа 2. Правила работы со спиртовкой. Нагревание жидкостей.
1.7. Занимательные опыты
Опыт 1. Приготовление известковой воды.
Опыт 2. Горение магния.
Опыт 3. Окисление меди.
Опыт 4. Растворяем металлы в кислотах.
Опыт 5. Получаем кислород.
Опыт 6. Универсальный индикатор.
Опыт 7. Изучаем газировку.
Опыт 8. Соленая газировка.
Опыт 9. «Розовое молоко».
Опыт 10. «Розовое молоко» опять становится прозрачным.
Опыт 11. Известковая вода мутнеет.
Опыт 12. Известковая вода сначала мутнеет, а потом становится прозрачной.
Опыт 13. Муть появляется снова и не исчезает.
Опыт 14. Опять выпадает мел.

Опыт 15. Готовим насыщенный раствор.
Опыт 16. Выращиваем кристаллы поваренной соли.
Опыт 17. «Золотой дождь».
Опыт 18. Несгораемая нить.
Опыт 19. Кристаллы в пробирке.
Опыт 20. Выращиваем кристаллы селитры.
Опыт 21. Горючая нить.
Опыт 22. Нить горит малиновым пламенем.
Опыт 23. Нить горит зеленым пламенем.
Опыт 24. Селитряная бумага.
Опыт 25. Соревнование нитей.

Учебно – тематический план
Количество часов
№

Тема раздела

учебных

практических работ

Контрольных работ

П/п
Введение

1 От атома до вещества

2 Математика в химии.

3 Экспериментальная
работа с веществами

4 Вещества вокруг нас

5 Знакомство с
материалами
6 Рассказы по химии

итого

5
68

Календарно-тематическое планирование 7 класс (68ч)
№

Раздел
(ч)

№
уро
ка

Тема

Планируемые результаты
предметные

Метапредметные и

Функциональ
ная
грамотность

Сроки

личностные
Введен
ие

1-2

Введение. Из чего
состоит мир

Природа. Физические тела. Явления природы.
Естествознание. Естественные науки. Предмет
изучения химии. Место химии среди естественных
наук. Объекты живой и неживой природы. Уровни
организации живой и неживой материи

Регулятивные: Умение
соотносить свои
действия с
планируемыми
результатами,
Познавательные:
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой
периодической
системой.
Коммуникативные:
Умение сотрудничать с
учителем в поиске и
сборе информации,
слушать его.
Личностные:Овладение
навыками для
практической
деятельности в
традиционном
химическом
эксперименте и
использованием
датчиков ЦЛ «Точки

1
учебная
неделя

роста».
1

От
атома
до
вещест
ва

3-4

Вечные атомы

Атом — наименьшая частица вещества.
Неизменность атомов в химических превращениях.
Химический элемент. Символы атомов химических
элементов. Ядерная реакция. Происхождение
элементов. Простые вещества. Сложные вещества
(химические соединения). Химическая формула.
Числовой индекс. Открытие химических элементов.
Атомы устойчивые и неустойчивые. Круговороты
атомов химических элементов в природе (кислорода,
азота и углерода). Фотосинтез как один из путей
круговорота углерода

Атомы в космосе, Распределение атомов химических элементов в
на Земле и в космосе (Вселенной, нашей Галактике, Солнечной
организме
системе) и на Земле. Водород и гелий — самые
распространенные
элементы
во
Вселенной.
Кислород — самый распространенный элемент на
Земле. Наиболее распространенные элементы в
разных частях Земли. Химические элементы в живых
организмах:
элементы
жизни,
макрои
микроэлементы. Биологически активные веществ
Неустойчивые
атомы

Устойчивые
(стабильные)
и
неустойчивые
(радиоактивные)
химические
элементы.
Радиоактивный распад. Радиоактивность. Изотопы.
Применение неустойчивых (радиоактивных) атомов.
Цепная реакция. Атомная энергия. Жизнь и
деятельность А. А. Беккереля

Регулятивные:
формирование понятия
о химии и ее роли в
жизни человека.
Понятий о строении
атома, химических
формулах
Познавательные:Форм
ирование умения
наблюдать, делать
выводы при проведении
опытов, умения
работать с книгой и с
периодической
системой; умения
работать с книгой,
умения интегрировать
знания из физики в
химию.
Коммуникативные:Фор
миро-вание умения
работать в парах,
отвечать на вопросы
учителя, умение
использовать
химический язык,

Читательская
грамотность
ЕНГ Простые
и сложные
вещества.
Написание и
чтение
химических
формул. Знание
химических
знаков.
Выполнять
одношаговую
процедуру,
например,
распознавать
факты,
термины,
принципы или
понятия, или
найти
единственную
точку,
содержащую
информацию,
на графике или

2
учебная
неделя

3
учебная
неделя

7-8

Как устроен атом

Элементарные частицы (протоны, нейтроны и
электроны), их основные характеристики — масса и
заряд. Ядро атома. Массовое число. Взаимосвязь
массового числа с числом протонов и нейтронов.
Атомная единица массы. Порядковый номер
элемента. Электронная оболочка атома. Жизнь и
деятельность Э. Резерфорда

Изотопы

Химический элемент как совокупность атомов,
имеющих одинаковый заряд ядра. Сравнительный
состав изотопов водорода и углерода. Способы
обозначения изотопов

умение работать с
химической
посудой.Умения
слушать учителя, вести
диалог с учителем и
другими учащимися.
Личностные:Формиров
ание интереса к новому
предмету. Интересак
конкретному
химическому элементу,
поиск дополнительной
информации о нем.

в таблице

4
учебная
неделя

5
учебная
неделя

История создания
Периодической
системы
химических
элементов

История
создания
Периодической
системы
химических
элементов.
Периодичность.
Периодический
закон
Д. И. Менделеева.
Периодическая система. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева. Демонстрации Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева

Структура
Периодической
системы

Периодическая система Д. И. Менделеева. Длинный и
короткий
варианты
Периодической
системы
Д. И. Менделеева. Периоды: короткие и длинные.
Группы,
главные
и
побочные
подгруппы.
Информация о химическом элементе, содержащаяся в
Периодической системе Д. И. Менделеева. Жизнь и
деятельность Н. Бора.

6
учебная
неделя

1213

Атомы
соединяются
молекулы

Молекула. Понятие о химической связи. Вещества
в молекулярного и немолекулярного строения, их
характеристика. Строение молекул. Модели молекул:
шаростержневые и масштабные. Молекулярная масса.

6-7
учебная
неделя

5
учебная
неделя

Примеры веществ молекулярного строения: перекись
водорода, молекулярный водород, молекулярный
кислород, озон, молекулярный азот, молекулярный
иод, вода, аммиак, углекислый газ, фуллерен, метан,
этилен, спирт (этиловый спирт), глицерин, уксус
(уксусная кислота), глюкоза, сахар (сахароза).
Газы, жидкости и
твердые вещества

Кристаллическая
структура
вещества

Кристаллы.
Кристаллическая
решетка.
Ионы.
Кристаллическая решетка поваренной соли. Формы
кристаллов различных веществ (куб, октаэдр,
додекаэдр, ромбоэдр, столбчатые и пластинчатые
кристаллы). Сростки. Друзы. Дендриты.

8
учебная
неделя

1617

Классификация
веществ

Классификация веществ по составу. Индивидуальные
(чистые) вещества и смеси. Простые вещества.
Сложные вещества (химические соединения).
Металлы и неметаллы, их свойства. Неорганические и
органические
вещества.
Основные
классы
неорганических веществ: оксиды, кислоты (соляная,
серная, азотная, угольная, фосфорная), соли,
основания. Щелочи.

8-9

учебная
неделя

Матем
атика в
химии.

1819

Оксиды

Составлять формулы оксидов и называть их

2021

Кислоты. Общая Классификация кислот по основности, наличию
характеристика
кислорода в составе молекулы и растворимости

10-11
учебная
неделя

2223

Основания.
Общая
характеристика

Составление формул оснований по валентности
металла. Классификация оснований по признаку
растворимости.

11-12
учебная
неделя

2425

Соли. Общая
характеристика.

Составление формул солей кислородных.кислот.
Название солей. Классификация солей по признаку
растворимости

12-13
учебная
неделя

2627

Составление
формул солей со
сложными
ионами.

Составлять формулы солей и называть их

13-14
учебная
неделя

2829

Превращения
веществ —
химические
реакции

Физические и химические явления. Химическая
реакция. Реагенты и продукты реакции. Закон
сохранения массы. Уравнение химической реакции.
Коэффициенты. Признаки химических реакций:
изменение цвета, образование осадка, выделение газа,
выделение или поглощение тепла, возникновение
света.

14-15

Относительная
атомная
молекулярная

Умение создавать, применять и преобразовывать Регулятивные: Умение
и знаки и символы, модели и схемы для решения соотносить свои
учебных и познавательных задач, умение проводить действия с

9-10
учебная
неделя

учебная
неделя

Математ.
грамотность,
ЕНГ Работа по

15
учебная
неделя

масса.

вычисления.

Массовая
доля Знает понятие о массовой доле химического элемента
элемента
в в сложном веществе и ее расчет по формуле.
сложном
веществе.
Решение задач.

Чистые вещества Знает понятие о чистом веществе и смеси. Смеси
и смеси.
гомогенные и гетерогенные. Наблюдает за
демонстрационный эксперимент Оборудование ЦЛ
Releon с датчиком электропроводности

Объемная
доля Знает понятие об объемной доле компонента газовой
газа
в
смеси. смеси. Состав воздуха и природного газа.
Решение задач.

Познавательные:
Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой
периодической
системой.

3435

Массовая
вещества
растворе.

Практическая
работа
№1
«Приготовление
раствора
с
заданной
массовой
долей
растворенного
вещества.»

Умеет
выполнять
важнейшие
лабораторные
операции: взвешивание, отбор проб твердых и
жидких
веществ; Коммуникативные:
Умение сотрудничать с
- готовит растворы заданной концентрации.
учителем в поиске и
сборе информации,
слушать его.

Практическая

Умеет

доля Знает понятие о массовой доле вещества в растворе.
в Растворитель и растворенное вещество. Рассчитывает
массу растворимого вещества по массе раствора и
массовой доле растворенного вещества.

планируемыми
результатами,
осуществлять контроль
своей деятельности в
процессе достижения
результата, определять
способы действий в
рамках предложенных
условий и требований,
корректировать свои
действия в
соответствии с
изменяющейся
ситуацией

работать

программным

Личностные:Овладение
обеспечение навыками для

инструкции,
расчеты
веществ в
продуктах

16
учебная
неделя

17
учебная
неделя
17-18
учебная
неделя

18
учебная
неделя

работа
№
2 «MultiLab», подключать датчики ЦЛ, снимать
«Определение рН показания, фиксировать их в таблице Excel и
раствора и его переносить значения в презентацию Power Point.
электропроводнос
ти при помощи
датчиков
цифровой
лаборатории
«Архимед»

Экспе
римен

Массовая
доля Знает понятие о чистом веществе и примеси.
примесей.
Рассчитывает массовую долю примесей в образце
Решение задач
исходного вещества. Расчеты массы основного
вещества
по
массе
вещества,
содержащего
определенную массовую долю примесей.

Решение задач и Умение проводить расчеты по формулам для
упражнений
по приготовления растворов и их количественным
теме «Математика характеристикам. Умение решать химические задачи.
в химии».

Контрольная
Знание основных понятий, изучаемых в данных темах
работа
№1
«Математика
в
химии».

Растворение

Растворение. Растворитель. Раствор. Растворимость.
Насыщенный раствор. Массовая доля (процентная

практической
деятельности в
традиционном
химическом
эксперименте и
использованием
датчиков ЦЛ
«Архимед».

учебная
неделя

Использует
приобретенные знания
и умения в
практической
деятельности и
повседневной жизни
для приготовления
растворов заданной
концентрации

19
учебная
неделя

20
учебная
неделя

Регулятивные:.
Понятий о химических

ЕНГ .Правила
работы с

21
учебная

концентрация)
растворенного
вещества.
Лабораторная посуда: пробирки, химические стаканы,
колбы (плоскодонные с шаровидным и коническим
туловом), воронки, цилиндры, мензурки, пипетки,
шпатели, ложки, ступки с пестиками, выпарительные
чашки.

тальна
я
работа
с
вещест
вами
42

Практическая
работа 3.
Простейшие
химические
операции

Переливание жидкости. Отбор жидкости с помощью
стеклянной трубочки

Фильтрование

Фильтрование. Фильтры. Изготовление фильтра.
Материалы для фильтров. Значение фильтрования в
повседневной жизни.

Нагревание

Нагревание. Способы нагревания. Кальцинация.
Оборудование для нагревания: газовые печи,
электрические печи, электроплитки, газовые горелки
и спиртовки.

Выпаривание
и Выпаривание. Лабораторное оборудование для
выпаривания: газовая горелка, электроплитка,
кристаллизация
выпарительная фарфоровая чашка, водяная баня.
Дистилляция
(перегонка).
Дистилляторы.
Дистиллированная
вода.
Кристаллизация. Особенности роста кристаллов.

реакциях, их типах;
умения писать реакции
и расставлять
уравнение в
химических реакциях.
Познавательные:
Умение работать с
учебником, умение
сопоставлять, работать
с формулами. Умение
работать с учебником,
периодической
системой, алгоритмом
расставления
коэффициентов в
химических
уравнениях; умение
интегрировать знания
из физики в химию.

Коммуникативные:
Умение работать в
парах, в группах,
отвечать на вопросы
учителя. Умение вести
диалог, работать в
парах, работать с
Правила работы со спиртовкой. Нагревание учителем
Практическая
работа 4. Правила жидкостей. Правила нагревания жидкостей
Личностные:Умение
работы
со

нагревательны
ми приборами,
оказания
первой мед.
помощи при
ожогах.

неделя

21
учебная
неделя

22
учебная
неделя
22
учебная
неделя

23
учебная
неделя

23
учебная

спиртовкой.
Нагревание
жидкостей

ВЕЩЕ
СТВА
ВОКР
УГ
НАС

Воздух
кислород

Вода

Углекислый газ

неделя

использовать знания в
быту. Умение
интегрировать
полученные знания в
практической жизни.

и Воздух. Атмосфера Земли. Химический состав
воздуха. Свойства воздуха. Влажность. Кислород —
самый активный компонент воздуха. Горение веществ
в кислороде. Окисление кислородом органических
веществ — источник энергии живых организмов.
Разделение воздуха на азот и кислород. Применение
кислорода. Состав воздуха древней Земли. Качество
воздуха. Токсичные вещества в воздухе. Озон.

Познавательные: дает
определение понятиям;
устанавливает
причинно-следственные
связи

Регулятивные:
сравнивать по составу
оксиды, основания,
Вода — самое распространенное на Земле сложное кислоты, соли и
вещество. Круговорот воды на Земле. Агрегатные бинарные соедеинения
состояния воды. Пресная вода. Дистиллированная
Коммуникативные:
вода. Вода — основной компонент всех живых
развивать устную и
организмов. Вода в организме человека. Роль воды в
письменную
промышленности и сельском хозяйстве. Строение
коммуникации при
молекулы воды. Молекула воды как диполь.
работе с текстами
Водородная связь и ее влияние на физические
учебника и
свойства воды. Вода — важнейший растворитель
дополнительной
Углекислый газ: состав и строение молекулы. литературой,
Агрегатные состояния и физические свойства справочными
углекислого газа. Растворимость углекислого газа в таблицами, проявлять
воде. Угольная кислота. Химическая активность готовность к уважению
углекислого газа. Роль углекислого газа в природе. иной точки зрения при

Чит. грам.
ЕНГ Работа по
инструкции,
расчеты
веществ в
продуктах
Разбавление
уксн. кислоты,
сахара, соли в
воде, гашение
соды,
обработка
накипи.

24
учебная
неделя

25
учебная
неделя

Углекислый газ — «парниковый газ». Рост обсуждении
содержания углекислого газа в атмосфере. Процессы, результатов
приводящие к выделению углекислого газа в выполненной работы
атмосферу. Качественная реакция на углекислый газ.
50

Поваренная соль

Поваренная соль — хлорид натрия. Физические
свойства поваренной соли. Значение поваренной соли
для живых организмов. Нахождение поваренной соли
в природе. Применение поваренной соли. Каменная
соль (галит), ее добыча. Поваренная соль в морской
воде и соляных озерах. Самосадочная соль.
Классификация поваренной соли по степени чистоты
и по степени измельченности. Иодированная пищевая
соль.

25
учебная
неделя

Глюкоза

26
учебная
неделя

Минералы
и Минералы. Горные породы. Химический состав
горные породы
минералов: кварца, кальцита, магнетита (магнитного
железняка),
родонита.
Горные
породы:
магматические, осадочные, метаморфические. Глина,
песок, известняк, мрамор: состав, свойства,
применение. Известь негашеная и гашеная: получение

26
учебная
неделя

и применение.
молоко.
53

ЗНАК 54
ОМСТ
ВО С
МАТЕ
РИАЛ
АМИ

Горючие
вещества:
нефть, уголь

Металлы
сплавы

Стекло

Известковая вода и известковое

Природный газ, его состав. Метан: состав молекулы,
газ, свойства и применение. Нефть: состав, свойства,
применение.
Последствия разлития нефти на водные поверхности
морей и океанов. Переработка нефти: перегонка и
крекинг. Продукты переработки нефти и их
применение. Нефть, природный и сланцевый газ,
бурый и каменный уголь, торф: их образование и
залегание в земной коре. Антрацит. Коксование угля.
Продукты коксования (кокс, каменноугольная смола
и светильный (коксовый) газ) и их применение.
Применение торфа.
и Металлы. Представители металлов — железо, медь,
алюминий, цинк, олово, свинец, серебро, золото,
платина, ртуть. Окисление кислородом воздуха.
Свойства металлов. Пластичность. Тягучесть. Сплавы
(дуралюмин, чугун, сталь, латунь и бронза): состав,
свойства, применение. Промышленная добыча
металлов из руд: получение цинка из цинковой
обманки и чугуна из железной руды. Металлы,
находящиеся в природе в самородном виде: золото и
платина. Применение металлов.

27
учебная
неделя

познавательные
осуществляет
расширенный поиск
информации с
использованием
ресурсов библиотек и
Интернета.

Устанавливает
взаимосвязь описанных
Стекла как аморфные тела. Кварцевое и силикатное в тексте событий,
стекло: состав, получение, свойства. Получение явлений, процессов
высокохудожественных изделий ручным выдуванием Коммуникативные
из стекла. Окраска стекол ионами металлов.

27
учебная
неделя

28
учебная
неделя

Смальты — глушеные (непрозрачные) стекла. Жизнь Соблюдает нормы
и деятельность М. В. Ломоносова. Применение публичной речи и
стекол.
регламент в монологе и
дискуссии.
Керамика (фарфор и фаянс): способ получения,
Пользуется
свойства. Глазурь. Применение керамики.
адекватными речевыми
клише в монологе
Полимеры. Образование полимеров из мономеров. (публичном
Макромолекула.
Виды
полимеров:
пластики выступлении), диалоге,
(полиэтилен, полипропилен, поликарбонаты, тефлон, дискуссии.
полиэтилентерефталат),
эластомеры
(каучуки,
резина),
полимерные
волокна.
Особенности
получения полимеров, их применение. Синтетические
и природные полимеры.

Керамика

Полимеры

5861

Обобщающее
повторение

Выполнение
упражнений,
позволяющих
систематизировать и обобщить полученные знания по
курсу

29-31
учебная
неделя

Итоговая
контрольная
работа

Контроль знаний по курсу

31
учебная
неделя

Анализ
контрольной
работы

Рассказ 64
ы
по
химии

Конкурс
Формирует чувство гордости за российскую познавательные
химическую науку, гуманизм, отношение к учебному
сообщений
осуществляет
учащихся
«Мое труду, целеустремленность
расширенный поиск
любимое

28
учебная
неделя
29
учебная
неделя

32
учебная
неделя
Чит. грам.
ЕНГ
Выполнять

32
учебная
неделя

химическое
вещество»

6568

Конкурс
ученических
проектов,
посвященный
исследованиям в
области
химических
реакций.

информации с
использованием
ресурсов библиотек и
Интернета.
Формирует чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к учебному Устанавливает
взаимосвязь описанных
труду, целеустремленность
в тексте событий,
явлений, процессов
Коммуникативные
Соблюдает нормы
публичной речи и
регламент в монологе и
дискуссии.
Пользуется
адекватными речевыми
клише в монологе
(публичном
выступлении), диалоге,
дискуссии.

одношаговую
процедуру,
например,
распознавать
факты,
термины,
принципы или
понятия, или
найти
единственную
точку,
содержащую
информацию,
на графике или
в таблице

33 -34
учебная
неделя